Китай Wuhan Corrtest Instruments Corp., Ltd. дела о предприятиях

История С быстрым ростом мирового спроса на энергию сжигание ископаемого топлива вызвало ряд экологических проблем.Исследователи в стране и за рубежом привержены изучению чистой энергии и экологически чистых и эффективных устройств хранения и преобразования энергииС преимуществами изобилия ресурсов, чистоты и эффективности, высокой плотности энергии и экологичности водородная энергия является идеальным возобновляемым источником энергии.Источники и хранение водорода являются одним из ключевых факторов, ограничивающих его развитие.В настоящее время методы производства водорода включают производство водорода из ископаемого топлива, производство водорода из биомассы в качестве сырья и расщепление воды.производство водорода путем расщепления воды все больше привлекает внимание людей из-за преимуществ экологической защиты окружающей среды, устойчивость и легкость индустриализации и т. д. Разделение воды включает в себя реакцию эволюции кислорода (OER) и реакцию эволюции водорода (HER).особенно ОЭР, имеют медленную кинетическую скорость, что приводит к высокому избыточному потенциалу и низкой эффективности, что серьезно ограничивает разработку и практическое применение устройств преобразования энергии.Использование электрокатализатора может эффективно снизить энергетический барьер электрокаталитической реакции, ускоряют скорость реакции и уменьшают избыточный потенциал, чтобы OER мог быть эффективно завершен, тем самым повышая эффективность работы устройства преобразования.исследование высокопроизводительных электрокатализаторов ОЭР стало одним из ключевых факторов для повышения производительности устройств преобразования энергии. Теория ОЭР является важной полуреакцией электрохимических устройств преобразования энергии, таких как расщепление воды и металлические воздушные батареи.OER - это четырехэлектронный процесс с медленной кинетической скоростью, что ограничивает производительность электрохимических устройств преобразования энергии.ОЭР в кислотных и щелочных условиях включает в себя адсорбцию ООХ*Разница заключается в том, что первым этапом ОЭР в кислотных условиях является диссоциация воды, а конечным продуктом являются H+и O2, в то время как первым этапом ОЭР в щелочных условиях является адсорбция OH-, и конечным продуктом является H2О и О2, как показано в следующей формуле.Кислотная среда: Общая реакция:2H2O → 4H++ О2+ 4e- *+ H2О, О, О!*+ H++ e-О, да.*О*+ H++ e-О*+ H2O OOH*+ H++ e-ООХ* *+ О2+ H++ e-Алкальная среда: Общая реакция:4OH-→ 2H2О + О2+ 4e- *+ OH-ОНО*+ e-О, да.*+ OH-О*+ H2О + е-О*+ OH-ООХ*+ e-ООХ*+ OH- *+ О2+ H2О + е- где * означает активное место на поверхности катализатора, а OOH*, O* и OH* - промежуточные вещества адсорбции.Согласно четырехступенчатому механизму электронной реакции ОЭР, важные факторы для улучшения каталитической эффективности ОЭР могут быть проанализированы с теоретической точки зрения:(1) Хорошая проводимость. Поскольку процесс реакции OER представляет собой реакцию с четырьмя электронами, хорошая проводимость определяет быструю передачу электронов,который помогает прогрессу каждой элементарной реакции.(2) У катализатора сильная адсорбция OH-Чем больше количество ОГ-чем легче для последующих трехэтапных электронных реакций продолжить.(3) Сильная способность химического десорбции кислорода и слабая способность физического адсорбции кислорода.2молекулы, полученные во время каталитического процесса, более легко десорбируются из активного места катализатора; если физическая кислородная способность адсорбирования слаба, то2молекулы с большей вероятностью будут осаждаться с поверхности электрода, и скорость реакции OER может быть повышена.Это имеет важное направляющее значение для синтеза и приготовления катализаторов OER. Оценка эффективности катализатора ОЭР Первоначальный потенциал и сверхпотенциал Начальный потенциал является важным показателем каталитической активности электрокатализатора.Многие электрокатализаторы OER содержат элементы переходного металла, такие как FeОни будут подвергаться окислительным реакциям во время процесса ОЭР и генерировать окислительные пики, что является большим препятствием для наблюдения за начальным потенциалом.в процессе ОЭР, более научным и надежным является наблюдение соответствующего сверхпотенциала при плотности тока 10 10 мА см-2или выше.Сверхпотенциал получается при помощи линейной волтамметрии с помощью свертывания (LSV).RHE) при специфической плотности тока (обычно 10 mA cm-2) и равновесном потенциале реакции электрода 1.23 V, как правило, в мВ. Как показано на рисунке 1, в зависимости от разницы в сверхпотенциале электрокатализатора OER при плотности тока 10 mA в см-2,Критерии оценки его каталитического эффекта также отличаются.Чем меньше сверхпотенциал, тем меньше энергии требуется для реакции, и тем лучше активность катализатора.Сверхпотенциал катализатора с идеальной каталитической активностью обычно составляет от 200 до 300 мВ. Рисунок 1. Критерии оценки каталитической активности Напряжение стола График Тафеля - это кривая связи между потенциалом электрода и поляризационным током.Он может отражать кинетику реакции процесса OER и предполагать механизм реакции процесса OERФормула уравнения:η = a + b·logгде η представляет собой сверхпотенциал, b представляет собой наклон Тафеля, j - плотность тока, а a - постоянная.Наклон Тафеля, полученный согласно уравнению, может быть использован для выяснения кинетики и скоростных шагов в процессе реакции.Как правило, чем меньше наклон Тафеля, тем меньше барьеры для переноса электронов катализатора во время процесса катализа, и тем лучше каталитическая активность. Стабильность The stability of the catalyst in the catalysis process directly determines whether it can be applied on a large scale in actual production and is one of the important indicators of catalyst performanceДля OER существует множество факторов, влияющих на активность электрокатализатора OER. Например, кислотность и базичность раствора будут влиять на стабильность катализатора.Многие электрокатализаторы OER стабильны в щелочных условияхКроме того, контактный путь электрокатализатора и рабочего электрода также оказывает большое влияние на стабильность.прямой рост катализатора in situ на рабочем электроде будет более стабильным, чем органический адгезионный агент на рабочем электроде.В настоящее время существует два электрохимических теста для оценки устойчивости катализатора. Один из них - хронопотенциометрия (т.е. гальваностатическая).и затем стабильность электрокатализатора оценивается путем наблюдения за изменением потенциала с течением времениАналогичным образом, кривая i-t (т.е. потенциостатическая) также применима для испытания катализатора. Применяя постоянный потенциал на электроде, наблюдая изменение тока со временем,мы можем определить стабильность катализатораВторой - это проведение тысяч или даже десятков тысяч испытаний циклической вольтметрии (CV) на электрокатализаторе в определенном диапазоне потенциального промета,и судить о стабильности электрокатализатора, сравнивая кривые поляризации электрокатализатора до и после циклического испытания вольтметрии.В дополнение к электрохимическим испытаниям, использование некоторых испытаний характеристики фаз, таких как XRD, XPS, SEM, TEM и т. д.Для сравнения фазовых изменений электрокатализатора до и после катализа также можно использовать для оценки устойчивости электрокатализатора.. Настройка эксперимента Инструмент: корректный потенциостатWE: Стеклянный углеродный рабочий электрод с катализатором, равномерно нанесенный на поверхностьRE: Аг/АгCl эталонный электродCE: Графитный стерженьРаствор: 0,1 M KOH Электрохимическое испытание Активность электрокатализатора Техника: циклическая вольтметрия (CV)Диапазон потенциалов: 0 ~ 1 В (против Ag/AgCl)Скорость сканирования: 50 мВт-1Техника -1 Рисунок 2. Настройка параметров CV   Рисунок 3. Настройка параметров LSV Электрохимическая импедантная спектроскопия (ЭИС) используется для изучения кинетики электрокаталитической эволюции кислорода катализатора,и импедансный спектр устанавливается путем установки эквивалентной схемыВ схему входят Rs (сопротивление раствора), Rct (сопротивление передачи заряда) и CPE (элемент постоянного фазового угла).Условия испытания электрохимического импеданса (EIS) составляют 0,5 V (против Ag/AgCl), диапазон испытаний частот составляет 1 Hz ~ 100 kHz, а напряжение нарушения составляет 5 mV. Рисунок 4. Настройка параметров EIS Стабильность электрокатализатора Для оценки устойчивости катализатора используются методы потенциостатических, гальваностатических и циклических испытаний вольтамметрии.В гальваностатическом испытании используется соответствующий ток при определенной плотности тока (обычно 10 мА см-2) как постоянный выходный ток., наблюдать изменение напряжения в течение времени испытания (10 ч), а затем оценивать стабильность.Потенциально-статический метод заключается в использовании соответствующего потенциала при определенной плотности тока (обычно 10 мА см-2) в качестве постоянного напряжения выхода, наблюдать изменение тока в течение времени испытания (10 ч), а затем оценивать стабильность.Ag/AgCl) и CV циклически сканируется 1000 циклов.Стабильность катализатора иллюстрируется путем сравнения кривых до и после испытания стабильности и анализа изменений. Рисунок 5. Параметры установки Уведомления: RE: Электрод Ag/AgCl следует хранить в темноте без света и не использовать в щелочном растворе в течение длительного времени.Насыщенный электрод каломела не следует использовать в щелочном растворе в течение длительного времени.Электрод Hg/HgO подходит для щелочного раствора. CE- при длительном испытании CV и LSV Pt-проволок или Pt-пластина оседают на поверхности катодного материала.Вам лучше не использовать его в испытаниях не драгоценных металлов в монолитной электролизной ячейке. В стеклянной электролитической ячейке возникают две проблемы: коррозия стекла в щелочном растворе и влияние на активность OER примеси Fe стекла.Если эксперимент не очень точен, стеклянная электролитическая ячейка в порядке; но если вы хотите изучить влияние содержания Fe, рекомендуется использовать политетрафторэтилен.

Коррозия металла При контакте металлического материала с окружающей средой происходит разрушение материала вследствие химического или электрохимического воздействия. Коррозия металлов — термодинамический самопроизвольный процесс, превращающий металл высокоэнергетического состояния в соединение металла низкоэнергетического состояния. Среди них явление коррозии в нефтяной и нефтехимической промышленности является более сложным, включая электрохимическую коррозию рассола, H2С и СО2.Природа большинства коррозионных процессов электрохимическая. Электрические свойства границы раздела металл/раствор электролита (двойной электрический слой) широко используются в исследованиях механизма коррозии, измерении коррозии и мониторинге промышленной коррозии. Электрохимические методы, обычно используемые в исследованиях коррозии металлов, включают: потенциал разомкнутой цепи (OCP), поляризационную кривую (график Тафеля), электрохимическую импедансную спектроскопию (EIS). 1. Методы исследования коррозии. 1.1ОКП На изолированном металлическом электроде одновременно с одинаковой скоростью протекает одна анодная реакция и одна катодная реакция, что называется сопряжением электродной реакции. Реакция взаимного соединения называется «реакцией сопряжения», а вся система — «сопряженной системой». В сопряженной системе две электродные реакции взаимодействуют друг с другом, и когда электродные потенциалы равны, электродные потенциалы не меняются со временем. Это состояние называется «стабильным состоянием», а соответствующий потенциал — «стабильным потенциалом». В коррозионной системе этот потенциал также называют «потенциалом (само)коррозии E».корр.», или «потенциал разомкнутой цепи (OCP)», а соответствующая плотность тока называется «(собственной) плотностью тока коррозии iкорр.». Вообще говоря, чем более положителен потенциал разомкнутой цепи, тем труднее терять электроны и подвергаться коррозии, что указывает на лучшую коррозионную стойкость материала.Электрохимическая рабочая станция потенциостата/гальваностата CS может использоваться для мониторинга электродного потенциала металлического материала в системе в режиме реального времени в течение длительного времени. После стабилизации потенциала можно получить потенциал разомкнутой цепи материала. 1.2 Поляризационная кривая (график Тафеля) Обычно явление, при котором потенциал электрода отклоняется от равновесного потенциала при прохождении тока, называется «поляризацией». В электрохимической системе при возникновении поляризации отрицательное смещение потенциала электрода от равновесного потенциала называется «катодной поляризацией», а положительное смещение потенциала электрода от равновесного потенциала называется «анодной поляризацией».Чтобы полностью и интуитивно выразить поляризационные характеристики электродного процесса, необходимо экспериментально определить перенапряжение или потенциал электрода как функцию плотности тока, которая называется «кривой поляризации».Якорр.металлического материала можно рассчитать на основе уравнения Штерна-Гири. B — коэффициент Штерна-Гири материала, Rп– поляризационное сопротивление металла. Принцип получения iкорр.с помощью метода экстраполяции ТафеляПрограммное обеспечение студии Corrtest CS может автоматически выполнять аппроксимацию поляризационной кривой. Тафельный наклон на анодном и катодном сегментах, т. е. bаи бсможно рассчитать.якорр.тоже можно получить. На основе закона Фарадея и в сочетании с электрохимическим эквивалентом материала мы можем преобразовать его в скорость коррозии металла (мм/год). 1.3 ЭИС Технология электрохимического импеданса, также известная как импеданс переменного тока, измеряет изменение напряжения (или тока) электрохимической системы в зависимости от времени, контролируя ток (или напряжение) электрохимической системы как функцию синусоидального изменения во времени. Измеряется импеданс электрохимической системы, далее изучается механизм реакции системы (среда/пленка покрытия/металл) и анализируются электрохимические параметры фитинговой измерительной системы.Спектр импеданса представляет собой кривую, построенную на основе данных импеданса, измеренных испытательной схемой на разных частотах, а спектр импеданса электродного процесса называется спектром электрохимического импеданса. Существует много типов спектра EIS, но наиболее часто используются график Найквиста и график Боде. 2. Пример эксперимента На примере статьи, опубликованной пользователем с использованием электрохимической рабочей станции CS350, представлено конкретное введение в метод системы измерения коррозии металла.Пользователь изучал коррозионную стойкость стента из сплава Ti-6Al-4V, изготовленного традиционным методом деформирования (образец № 1), методом селективного лазерного плавления (образец № 2) и методом электронно-лучевого плавления (образец № 3). Стент используется для имплантации человеку, поэтому коррозионная среда представляет собой имитацию жидкости организма (SBF). Температуру экспериментальной системы также необходимо поддерживать на уровне 37 ℃. Инструмент:CS350 Потенциостат/гальваностат Экспериментальное устройство:Плоская коррозионная камера CS936 с рубашкой, сушильная печь с постоянной температурой Экспериментальные препараты:Ацетон, SBF, эпоксидная смола, отверждающаяся при комнатной температуре. Экспериментальная среда:Имитированная жидкость организма (SBF): NaCl-8,01, KCl-0,4, CaCl.2-0,14,NaHCO3-0,35,КХ2ПО4-0,06, глюкоза -0,34, единица измерения: г/л. Образец (МЫ)Стент из сплава Ti-6Al-4V 20×20×2 мм,Открытая рабочая зона 10×10 мм.Неиспытаемая зона покрыта/герметизирована эпоксидной смолой, отверждающейся при комнатной температуре. Электрод сравнения (RE):Насыщенный каломельный электрод Противоэлектрод (CE):CS910 Платиновый электрод проводимости Плоская коррозионная камера с рубашкой 2.1 Этапы эксперимента и настройка параметров 2.1.1 ОКП Перед тестированием. Рабочий электрод необходимо отполировать от грубой до тонкой (360 меш, 600 меш, 800 меш, 1000 меш, 2000 меш по порядку), пока поверхность не станет гладкой. После полировки промойте его дистиллированной водой, затем обезжирьте ацетоном, поместите в сушильный шкаф с постоянной температурой и высушите при 37 ℃ для использования.Соберите образец на коррозионную ячейку, введите моделируемую жидкость организма в коррозионную ячейку и вставьте насыщенный каломельный электрод (SCE) с солевым мостиком в плоскую коррозионную ячейку. Убедитесь, что кончик капилляра Лаггина обращен вправо к поверхности рабочего электрода. Температура контролируется на уровне 37℃ за счет циркуляции воды. Соедините электроды с потенциостатом кабелем ячейки.Эксперимент→стабильная поляризация→OCP ОКП Вам необходимо ввести имя файла для данных, установить общее время тестирования и запустить тест. OCP металлического материала в растворе меняется медленно, и для поддержания стабильности требуется относительно длительный период. Поэтому рекомендуется устанавливать время не менее 3000 с. 2.1.2 Поляризационная кривая Эксперимент→стабильная поляризация→потенциодинамический Потенциодинамическое сканирование Установите начальный потенциал, конечный потенциал и скорость сканирования, выберите режим вывода потенциала как «vs. ОКП».Можно установить флажок «Использовать», чтобы выбрать вершину E#1 и вершину E#2. Если не отмечено, то развертка не будет проходить соответствующий потенциал.Имеется до 4 независимых уставок потенциала поляризации. Сканирование начинается от начального потенциала до «вершины E#1» и «вершины E#2» и, наконец, до конечного потенциала. Установите флажок «Включить», чтобы включить или выключить «Промежуточный потенциал 1» и «Промежуточный потенциал 2». Если флажок не установлен, сканирование не будет передавать это значение и установит потенциальное сканирование на следующее.Примечательно, что измерение поляризационной кривой можно проводить только при условии, что ОКП уже стабилен. Обычно после 10 минут тишины мы открываем стабильную функцию OCP, щелкнув следующее: → Программное обеспечение автоматически начнет тестирование после того, как потенциальные колебания станут ниже 10 мВ/мин.В этом примере эксперимента пользователь установил потенциал -0,5 ~ 1,5 В (по сравнению с OCP).Вы можете установить условие для остановки или обратного сканирования. В основном это используется при измерении потенциала точечной коррозии и измерении кривой пассивации. 2.2 Результаты 2.2.1 ОКП Путем испытания потенциала разомкнутой цепи мы можем получить свободный потенциал коррозии.Экорр., по которому можно судить о коррозионной стойкости металлического материала. В общем, чем позитивнееЭкорр.то есть, тем сильнее материал подвергается коррозии. Стент 1-OCP из сплава Ti-6Al-4V, изготовленный традиционным деформируемым методом.2- ОКП стента из сплава Ti-6Al-4V, изготовленного методом селективного лазерного плавления.3- ОКП стента из сплава Ti-6Al-4V, изготовленного методом электронно-лучевой плавки. Из графика можно сделать вывод, что коррозионная стойкость образцов №1 и 2 лучше, чем №3. 2.2.2 Анализ графика Тафеля (измерение скорости коррозии) Поляризация этого эксперимента следующая: Как показано, из рассчитанного значения скорости коррозии мы можем получить тот же вывод, что и тот, который мы получили при измерении OCP. Скорость коррозии рассчитывается по графику Тафеля. Видно, что значения скорости коррозии соответствуют выводам, полученным нами методом ОСР.На основании графика Тафеля можно получить плотность тока коррозииякорр.с помощью инструмента подбора анализа, встроенного в наше программное обеспечение CS studio. Затем по другим параметрам, таким как площадь рабочего электрода, плотность материала, эквивалентный вес, рассчитывается скорость коррозии. Шаги:Импортируйте файл данных, нажав Подгонка данных Нажмите «Информация о ячейке». и введите соответствующее значение. Если вы уже установили параметры в настройках ячейки и электрода перед тестированием, вам не нужно задавать информацию о ячейке. здесь снова.Нажмите «Tafel» на фитинге Tafel. Выберите автоматическую настройку Тафеля или настройку вручную для данных анодного сегмента/катодного сегмента, после чего можно получить плотность тока коррозии, потенциал свободной коррозии и скорость коррозии. Вы можете перетащить результат подгонки на график. 3. Измерение ЭИС Эксперименты → Импеданс → Зависимость ЭИС от частоты EIS в зависимости от частоты ЭИС-анализ ЭИС углеродистой стали Q235 в 3,5% растворе NaCl выглядит следующим образом: График импеданса углеродистой стали Q235 - Найквист Приведенный выше график Найквиста состоит из емкостной дуги (отмечена синей рамкой) и импеданса Варбурга (отмечена красной рамкой). Вообще говоря, чем больше емкостная дуга, тем лучше коррозионная стойкость материала. Эквивалентная схема для результатов EIS из углеродистой стали Q235. Шаги следующие:Нарисуйте эквивалентную схему емкостной дуги – используйте модель в «быстрой подгонке», чтобы получить R1, C1, R2.Нарисуйте эквивалентную схему части импеданса Варбурга – используйте модель в «быстрой подгонке», чтобы получить конкретное значение Ws.Перетащите значения в сложную схему → измените тип всех элементов на «Свободный+» → нажмите «Подогнать».Из результатов мы видим, что ошибка составляет менее 5%, что указывает на то, что самостоятельно определяемая нами эквивалентная схема соответствует схеме импеданса фактического измерения. График аппроксимации Боде обычно соответствует исходному графику.   Боде: График аппроксимации в сравнении с фактическим результатом измерения

Измерения EIS 4 образцов покрытия Цель:для оценки защиты покрытия (через различные обработки) на низкоуглеродистой стали на основе измерений EIS Четыре типа образцов: #1: пробы покрытия через масляную пластину стеклообразование # 2: покрытие образца через фосфатирование масляных плит #3: покрытие образца через безхромную пассивационную пластину стеклообразование # 4: покрытие образца через безхромную пассивационную пластину с обезмазанием Коррозионные среды:30,5% раствор NaCl Метод эксперимента:EIS- Частота Настройка эксперимента:CS350 потенциостат гальваностат, CS936 плоская коррозионная ячейка,2Клетку помещают в клетку Фарадея. Pt mesh (встроенная в плоскую коррозионную ячейку) как CE, CS900 насыщенные каломельные электроды как RE, образец покрытия как WE. Параметры: Амплитуда переменного тока составляет 10 мВ во время измерения, диапазон частот составляет 100 кГц ~ 0,01 Гц, выберите? логарифмический? сканирование, точки / десятилетие составляют? 10? ЭИСПлощадиЧетыреобразцы 2-1: EIS образца #1 покрытия с помощью оливковой пластины 2-2 EIS от #2: покрытие образца через фосфатирование масляных плит   2-3 EIS из# 3 образец покрытия через безхромную пассивационную пластину стеклообразование 2-4 EIS из# 4 пробы покрытия через безхромную пассивацию и обезжирение пластин Я...объем образца No 1 и No 2 Данные об импедансе покрытия в таблице 1 Время испытания/ч 0Импеданс покрытия 0,01 Гц /Ω•см2   # 1 витрификация #2: фосфатирование 24 1.11×109 9.73×108 72 2.99×109 3.18×109 240 6.40×109 3.10х109 480 4.65×109 2.42×109 Я...объем пробы #3 и #4 Данные по импеданции в таблице 2 Время испытания/ч 0Импеданс покрытия 0,01 Гц/Ω•см2 Образец # 3 Образец # 4 24 1.08×109 1.12х109 72 2.89×109 2.80×109 240 3.01×109 2.92х109 480 2.59х108 7.38×108 3Заключение. (1)При тех же условиях, по сравнению с образцом No 2, импеданс покрытия # 1 больше, что указывает на то, что образец # 1 имеет лучшие антикоррозионные способности. (2) При тех же условиях, по сравнению с образцом No 4, импеданс покрытия No 3 больше, что свидетельствует о том, что образец No 3 обладает лучшими антикоррозионными свойствами.

Поляризация является важным вопросом в химических источниках энергии, и мнения различаются по пониманию поляризации в литийных батареях.Мы объясняем это следующим образом:: Плато напряженияуменьшение при разряде литийных батарей в основном обусловлено охмическим сопротивлением и поляризационным сопротивлением,и сопротивление поляризации вызвано феноменом поляризации внутри литиевой батареиПоляризация внутри литиевой батареи в основном делится на поляризацию активации и поляризацию концентрации. Электрохимическая поляризация в основном вызвана энергией активации электрода при химических реакциях литийных батарей.С точки зрения физического объяснения, скорость разряда на поверхности активных частиц электрода медленнее, чем скорость миграции электронов.фактический потенциал на поверхности катодных частиц отклоняется от потенциала равновесияЭто явление поляризации в основном определяется энергией активации электрохимической реакции электрода. Феномен поляризации концентрации, как следует из названия, вызван разницей концентрации.скорость миграции Li+ внутри частиц электродов очень мала по сравнению с электролитом, обычно считается, что внутренняя диффузия электрода является контрольной ступенью скорости диффузии Li+.Скорость миграции Li+ внутри частиц электродов намного ниже, чем скорость электрохимической реакции на поверхности частиц электродовЭто еще больше усугубит отклонение электродного потенциала от равновесного потенциала. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge endsЭто происходит именно из-за медленной миграции Li+ внутри электрода. Внезапное падение в начале разряда и внезапное повышение в конце разряда, подчеркнутое здесь, вызвано падением охмического напряжения и поляризацией активации.Омская поляризация

Для оценки ингибитора коррозии обычно люди не рассчитывают скорость коррозии, или MPY. Обычно мы получаем эффективность ингибирования, то есть процент. например, с пустым раствором без добавления ингибитора мы получаем i0. если добавляется ингибитор 1, мы получаем i1. Если добавить ингибитор No2, мы получим i2. Мы рассчитываем процент: (i0-i1) / i0 x100% То же самое касается ингибитора No 2. (i0-i2) / i0 x 100% Если вам нужен MPY, вам нужно будет рассчитать по формуле ниже: